Готовлюсь к ЕГЭ по химии. В таблице Менделеева радиус атома уменьшается слева направо в периоде.
Вроде добавляются электроны на внешний уровень, должно наоборот увеличиваться. Но почему то уменьшается.
Как это объяснить? Какая физика стоит за этим?
Ключевой момент - это заряд ядра.
Когда ты двигаешься слева направо в периоде, количество протонов в ядре увеличивается (натрий +11, магний +12, алюминий +13 и так далее). Электроны добавляются на тот же энергетический уровень (для третьего периода это третий уровень).
Получается что ядро становится более положительным и сильнее притягивает электронную оболочку. Электроны "прижимаются" ближе к ядру.
Да, электронов больше, но они отталкиваются друг от друга слабее чем их притягивает усилившийся заряд ядра. В итоге радиус атома сжимается.
Пример: натрий (Na) имеет радиус 186 пм, а хлор (Cl) в том же периоде всего 99 пм.
Проще говоря - ядро сильнее тянет электроны когда в нем больше протонов.
Электроны на одном уровне друг друга почти не экранируют от ядра поэтому эффект притяжения доминирует.
А вниз по группе наоборот радиус увеличивается потому что добавляются новые энергетические уровни. Это тоже важно знать для ЕГЭ.
Супер! Теперь понятно, значит все дело в увеличении заряда ядра. Спасибо большое